.
Все кислоты по основности (количеству атомов водорода) делятся:
1. одноосновные – HNO₃, HBr, HI, HMnO4, HF, HClO4, HCl;

2. двухосновные – H₂SiO₃, H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇;

3. трехосновные – H₃PO₄.

.
В лаборатории соляную кислоту используют:

для получения водорода:
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑

при изучении свойств оксидов:
ZnO + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂O

оснований:
Zn(OH)₂ + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + 2H₂O

солей:
AgNO₃ + HCl ⇒ AgCl↓ + HNO₃

.
Классификация
1. - По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
2. - По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная) - одноосновная - хлорид
HBr - бромистоводородная - одноосновная - бромид
HI - йодистоводородная - одноосновная - йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая) - одноосновная - фторид
H2S - сероводородная - двухосновная - сульфид

Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная - одноосновная - нитрат
H2SO3 - сернистая - двухосновная - сульфит
H2SO4 – серная - двухосновная - сульфат
H2CO3 - угольная - двухосновная - карбонат
H2SiO3 - кремниевая - двухосновная - силикат
H3PO4 - ортофосфорная - трёхосновная - ортофосфат

.
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO₃ + H₂O →H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H₂ + Cl₂ → 2HCl
H₂ + S → H₂S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄| + 2HNO₃

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃| + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) –t→ Na₂SO₄ + 2HCl|

.
Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный
метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO3 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO₃ –t → Cu(NO₃)₂ + H₂O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂|

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂|

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄| +2HCl

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂|