.
Лекарства - лечение больных
Пластик и пластические массы - строительные материалы
Выплавление металлов из руды - машиностроение
Уксусная кислота - в промышленности
Питьевая сода - в пищевой промышленности
Стекло - строительство
Красители - строительство, текстильная промышленность.

.
Zn – цинк – простое вещество;
С – углерод – простое вещество двухатомное;
О₂ – кислород – простое, газообразное двухатомное вещество;
H₂O – вода – сложное вещество;
Hg – ртуть – простое вещество;

.
Вода – Н2О
углекислый газ – СО2
кислород – О2
поваренная соль – NaCl
медь – Сu
серная кислота – H2SO4

.
оксид кальция СаО
хлорид алюминия AlCl₃
фосфид натрия Na₃P
фторид серы (VI) SF₆
оксид фосфора (V) P₂O₂
оксид кремния SiO₂
фосфид натрия - Na₃P
SO₂ – оксид серы (IV)
NO₂ – оксид азота (IV)
SO₃ – оксид серы (VI)
Cr₂O₃ – оксид хрома (III)
NO – оксид азота (II)
CrO₃ – оксид хрома (VI)
H₂O – вода (оксид водорода)
CO₂ – оксид углерода (IV)
Al₂O₃ – оксид алюминия
SiO₂ – оксид кремнyия (IVP)
SO₂ – оксид серы (IV)
CaO – оксид кальция
SO₃ – оксид серы (VI)
Cr₂O₃ – оксид хрома (III)

.
Кислород – О₂
Газ, без цвета, без запаха, легче озона, малорастворим в воде, бактерицидными свойствами не обладает, не ядовит. Поддерживает процессы: дыхания, горения, окисления, гниения. Менее активен, чем озон.

Озон – О₃
Светло-синий газ, с сильным запахом, в 1,5 раза тяжелее кислорода, хорошо растворяется в воде. Озон химически актив нее кислорода, например: фосфор в озоне воспламеняется, красители он обесцвечивает, обладает бактерицидными свойствами. В больших количествах является ядом.

.
Получение кислорода:

1. разложение оксида ртути: (t)
2HgO→ 2Hg + O₂↑

2. электрическое разложение воды: (электрический разряд)
2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

3. разложение бертолетовой соли: t,MnO₂
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

4. разложение перекиси водорода:
2H₂O₂ ⇒ 2H₂O + O₂↑

5. разложение перманганата калия: (t)
2KMnO₄⇒ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑