.
Транспортировка и хранения кислорода:

Газообразный кислород хранят и транспортируют в стальных баллонах синего цвета, под давлением 1 – 1,5 МПа. Жидкий кислород хранят в сосудах Дьюара. Это термосы – сосуды с двойными стенками, в пространстве между которыми отсутствует воздух. Перевозят и хранят большие количества жидкого кислорода в специальных, стальных резервуарах – «танках», которые устроены аналогичным образом.

.
Вещества, содержащиеся в воздухе:
кислород – О₂;
Mr(O₂) = 32;
M(O₂) = 32г/моль;

азот – N₂;
Mr(N₂) = 28;
M(N₂) = 28г/моль;

аргон – Ar;
Mr(Ar) = 40;
M(Ar) = 40г/моль;

ксенон – Xe;
Mr(Xe) = 131;
M(Xe) = 131г/моль;

криптон – Kr;
Mr(Kr) = 84;
M(Kr) = 84г/моль.

углекислый газ – CO₂;
Mr(CO₂) = 44;
M(CO₂) = 44г/моль;

вода – H₂O
Mr(H₂O) = 18;
M(H₂O) = 18г/моль.

.
Атомарный кислород реакционно способный, из-за наличия не спаренных электронов, быстро и легко реагирующих с другими атомами. В молекуле О₂ атомы кислорода прочно связаны друг с другом. Для того, чтобы молекула вступила в реакцию, надо сначала разорвать эту связь, т.е. затратить дополнительную энергию. Поэтому молекула О₂ менее активна, чем атомы О.

.
Растворимыми считают вещества, если при комнатной температуре в 100г воды растворяется больше 1г этого вещества.

Если в таких же условиях растворяется меньше 1г вещества в 100г воды, то такое вещество считается малорастворимым.

К веществам практически нерастворимым относятся такие, растворимость которых меньше 0,01г в 100г воды.

.
Сульфат железа (II) можно получить при взаимодействии:

1. Кислоты с железом:
H₂SO₄ + Fe ⇒ FeSO₄ + H₂↑

2. Оксида железа (II) с кислотой:
FeO + H₂SO₄ ⇒ FeSO₄ + H₂O

3. Гидроксида железа (II) с кислотой:
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ⇒FeSO₄ + 2H₂O

.
Фтор – зубная паста, хладоагент.
Хлор – дезинфицирующее вещество, отбеливатель, ядохими-
кат.
Бром – лекарственные препараты, фотопленки, красители.
Йод – медицина, фотопромышленность, красители.